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【題目】根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（ ）
A.乙烯
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.氫氣

【答案】C
【解析】解：乙烯、二氧化碳和氫氣都是非極性分子，二氧化硫屬于極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，水屬于極性溶劑，所以極性分子二氧化硫在水中的溶解度較大，故C正確； 故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘升華的過程中（ ）

A.吸收了能量B.化合價升高C.破壞了化學鍵D.生成了新物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體是鹽酸，向燒杯內滴加少量鹽酸時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體右移，靜止冷卻后液面左邊低于右邊，則燒杯內的物質不可能是

A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D. 鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）
A.H2O＜HF
B.SiCl4＞CCl4
C.HCl＞HF
D.N2＞CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于電解質的是

A. BaCl2B. KOHC. HNO3D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化，A是生活中用量最大的金屬。

試回答：

（1）寫出C的化學式________，H的化學式________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____________________________________。

（3）檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是________________________________。

（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。

（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。

（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應中電子轉移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

【答案】 產生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol；（3）①反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據(jù)反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應中電子轉移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5 mol。

【題型】綜合題
【結束】
19

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

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