Question

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO …	Cl2、Mn2+…

A.第①組反應的其余產物為H2O
B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
C.第③組反應中生成1mol Cl2 ， 轉移電子5mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A錯誤；B、還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以氯氣先氧化Fe2+后氧化Br﹣ ， 如果氯氣只氧化Fe2+而不氧化Br﹣ ， 則第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2，即Cl2與FeBr2的物質的量之比可能等于1：2，故B正確；
C、2MnO +16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2 ， 轉移電子10mol，故C錯誤；
D、氧化劑的氧化性大于氧化產物，依據(jù)化學方程式分析判斷，氧化性由強到弱順序為MnO ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 故D錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧化性、還原性強弱的比較的相關知識，掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強．