7．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和形成
B．1molNH4+中含有的共用電子對(duì)為3mol
C．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素

分析 A．過氧化鈉中含有離子鍵、非極性鍵，水分子中含有極性鍵，生成物中氫氧化鈉中含有離子鍵、極性鍵，氫氣中含有非極性；
B．NH4+中含有4對(duì)共用電子對(duì)；
C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；
D．銨鹽不一定含有金屬元素，如硝酸銨．

解答 解：A．過氧化鈉中含有離子鍵、非極性鍵，水分子中含有極性鍵，會(huì)有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，生成物中氫氧化鈉中含有離子鍵、極性鍵，氫氣中含有非極性，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成，故A正確；
B．NH4+中含有4對(duì)共用電子對(duì)，1molNH4+中含有的共用電子對(duì)為4mol，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿又写嬖诠矁r(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．銨鹽不一定含有金屬元素，如硝酸銨，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)反應(yīng)中包含舊鍵斷裂與新鍵生成，只有舊鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高溫}$CO2．
A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑
C．反應(yīng)④中CaCO3既是氧化劑又是還原劑
D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　　）
A．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，則下列關(guān)于該有機(jī)化合物的各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物遇氯化鐵溶液不呈紫色
B．1mol該有機(jī)物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)
C．該有機(jī)物能與6mol金屬鈉反應(yīng)生成6molH2
D．在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物只有一種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等劇毒物品．
（1）與C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）Na、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Na．
（3）CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個(gè)與CN-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子：N2（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提�。�4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH．Na[Au（CN）2]中的配離子為[Au（CN）2]+，0.1mol配離子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（5）NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Na+與CN-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO═2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)c（CO2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖2所示．通入O2的一極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成N2O5，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　　）
①②乙烯③SO2          ④氯乙烯
⑤CH2═CH-COOH    ⑥苯          ⑦聚乙烯．
A．①⑥⑦B．①③④⑥C．①④⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．存在較多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-
C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）為1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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