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3．分子式為C3H7OCl，且分子含有烴基的同分異構體的數目為（不考慮立體異構）（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 C3H7OCl可以可知丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，Cl與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷．

解答 解：C3H7OCl可以可知丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個-OH取代，丙烷只有一種結構，Cl與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，故選C．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意二元取代可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．鹵代烴RCH2CH2X的化學鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和④
B．該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
C．當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①
D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．據有關資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．根據上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結構簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_3s23p63d8．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結構（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結構中，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2005年10月5日瑞典皇家科學院在瑞典首都斯德哥爾摩宣布，法國人伊夫•肖萬、美國人羅伯特•格拉布和理查德•施羅克，因在烯烴復分解反應研究方面的貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎．在石油化工中，利用烯烴復分解反應可以將丁烯和乙烯轉化為丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCH3從反應類型上看，該反應還可看作（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．消去反應D．裂解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質個1mol，則平衡向反應正方向移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質燃料電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．電解、電鍍、電化學腐蝕都需要通電才可進行
B．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現先變紅后褪色的現象
D．氫氧化鋁可以中和過多的胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（　�。�
A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中小學生使用的涂改液被稱為“隱形殺手”，是因為涂改液里主要含有二甲苯  等有機烴類物質，長期接觸二甲苯會對血液循環(huán)系統(tǒng)產生損害，可導致再生障礙性貧血和骨髓綜合癥（白血病的前期）．下列說法不正確的是（　�。�
A．二甲苯有三種同分異構體
B．二甲苯和甲苯是同系物
C．二甲苯分子中，所有碳原子都在同一個平面上
D．1mol二甲苯完全燃燒后，生成的二氧化碳和水的物質的量相等

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