短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與Y同族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Z在周期表中的位置為第3周期、IB族
C.W比Y更容易與氫氣反應
D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
科目:高中化學 來源:2015-2016學年甘肅省高二上期中(文)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A.明礬可用作凈水劑 B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D.鋁制容器可長期存放酸性食物
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為
A.1/5mol B.2/5mol C.3/5mol D.11/5mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
【加試題】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一種常用的補鐵劑,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得:
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母),該裝置中涉及的主要反應的離子方程式 。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是 。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應。反應結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是 。
(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中都具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ•mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ•mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=_____________kJ•mol-1(用含a,b,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H,該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該還原反應的△H____0(選填:“>”“<”“=”)。
②當lgK=1且起始時只通入CO(PbO足量),達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為_______。
(3)引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應式為_______。
(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖).加入酚酞指示劑,用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定,當達到滴定終點時,用去氫氧化鈉溶液20.00mL.可計算出t℃時PbI2 Ksp為_______。
(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖1所示,含鉛廢水用活性炭進行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示.
①常溫下,pH=6→7時,鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為____________________。
②用活性炭處理,鉛的去除率較高時,鉛主要應該處于________(填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài).
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期第四次調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,某H2CO3溶液的pH約為5.5,c(CO32-)約為5×10-11 mol•L-1,該溶液中濃度最小的離子是( )
A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期12月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,濃度均為0.1 mol•L-1的4種鈉鹽溶液pH如下:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列說法中不正確的是
A.四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大
B.向氯水中加入NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度
C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上期中(理)化學試卷(解析版) 題型:填空題
CO和NO對環(huán)境影響較大,屬于當今社會熱點問題。請回答下列問題
(1)降低汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)若NO中的鍵能是632kJ/mol,CO中的鍵能是1072 kJ/mol,CO2中C=O的鍵的鍵能為750 kJ/mol,N2中的鍵能是946kJ/mol,則該反應的△H=___________
(2)若在一定溫度下,將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①該反應的平衡常數(shù)K=___________
②若保持溫度不變,20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol,平衡將向_______移動(填“向左”“向右”或“不”)
③20min時,若改變反應條件,導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能 是_______(填序號)
a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.升高溫度 d.加入催化劑
(3)固氮是科學家致力研究的重要課題,自然界中存在天然的大氣固氮過程:N2(g)+O2(g)→2NO (g)-180.8kJ,工業(yè)合成氨則是人工固氮.
分析兩種固氮反應的平衡常數(shù),下列結(jié)論正確的是______________。
反應 | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 | ||||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常溫下,大氣固氮很難進行,而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B.K越大說明合成氨反應的速率越大
C.工業(yè)固氮時溫度越低,氮氣與氫氣反應越完全
D.模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大
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