原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確的是
 
    A
    B
    C
    D
   正極
    Zn
    Ag
    Cu
    Cu
   負極
    Cu
    Cu
    Zn
    Zn
 電解質溶液
    CuCl2
    H2S04
    CuSO4
    FeCl2
C
原電池中較活潑的金屬作負極失去電子，發(fā)生氧化反應。不活潑的金屬作正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，鋅是還原劑，銅離子得到電子，所以鋅是負極，銅離子在正極得到電子，因此選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是
A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3
B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4
C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3
D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B．鋁片與濃硫酸的反應
C．甲烷與氧氣的反應D．石灰石的分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，該金屬可能為
A．鋁B．銅C．錫D．硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)(　　)
A．反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應前后銅片質量不改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+===A2++B，以下敘述正確的是（  ）
A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應
B．A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C．A、B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍍鋅自來水管與下列水龍頭連接，連接處自來水管銹蝕最快的是
A．銅制水龍頭B．鐵制水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e- ==4H2O   O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是
A．氫氣通入正極，氧氣通入負極
B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%
C．供電時的總反應為：2H2＋O2 ="===" 2H2O
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是：（）
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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