已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置右圖所示，下列有關(guān)說
法正確的是
W
X
Y
Z
A．Y的化學(xué)活潑性一定比W強(qiáng)
B．Y元素的原子半徑可能比X元素的小
C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的強(qiáng)
D．Z的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的2倍
D

試題分析：根據(jù)元素周期律，Y和W同主族，Y的還原性比W強(qiáng)，但氧化性比W弱，故A選項(xiàng)錯誤；同周期主族元素半徑從左往右依次減小，同主族從上到下依次增大，故Y元素半徑一定比X元素的大，B選項(xiàng)錯誤；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故Z的比X的弱，C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)四種短周期元素的相對位置可知，W、X是第二周期因素，Y、Z是第三周期因素，若X、Z分別為氧元素和硫元素時(shí)，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍，故D選項(xiàng)正確。
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期律的掌握，分析此題時(shí)，應(yīng)對元素周期表的“位構(gòu)性”三者有較好的把握和理解。難度較小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）圖中A～K都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀。參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去。

請回答下列問題：
（1）E的電子式為              _____________，   J的化學(xué)式為            。
（2）寫出Ｋ溶液與Ｙ反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　          。
（3）寫出D溶液與Ｘ反應(yīng)的離子方程式                            __________。
（4）寫出A＋B → C＋E的化學(xué)方程式                             ______  __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）純凈物A、B、C、D、E均是中學(xué)常見的物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下D為氣體

請回答下列問題：
（1）若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則B的分子式是                    ，化合物E的化學(xué)式為                                。
（2）若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A位于在周期表中的             周期       族。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是
A．鐵B．金C．鈉D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于    （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B－的電子排布式為              ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化。
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為               ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是                                             。
（4）B元素的電負(fù)性      D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：                               。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm。試計(jì)算R晶體的密度為                。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                 （   ）
A．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
B．Li、Na、K的密度逐漸增大
C．Cl2、Br2、I2中，由于分子間作用力逐漸越大，所以分子越來越穩(wěn)定
D．物質(zhì)溶于水時(shí)，有些化學(xué)鍵被破壞，有些化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。
A．都正確B．①②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1�；瘜W(xué)式為            。YX3與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z2W2分子的電子式為                   。
（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                   ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是     （填元素的符號）。空間構(gòu)型是               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：
A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），
它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出
A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1) _____ ______                                   _
(2)                                                 
(3)                                                 。

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