Question

10．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．現(xiàn)實驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，

則：（1該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶．
（3）配置過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（4）該同學實際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD．
A、量取濃H₂SO₄時俯視刻度
B、容量瓶洗凈后未經干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；依據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟進行排序；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 （1 ）濃硫酸的物質量濃度為：$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，驗室需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸，應選擇250mL容量瓶，實際配制時需要配制250mL的稀硫酸，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變得：4.6mol/L×0.25L=18.4L/mol×V，解得：0.0625L=62.5mL，
故答案為：18.4mol/L，62.5；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等，需要的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以還需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；250mL的容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等，所以正確的順序為：CBDFAE；
故答案為：CBDFAE；
（4）A、量取濃H₂SO₄時俯視刻度，導致所取硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；
B、容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液的濃度不變，故B不選；
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，沒有冷卻，導致冷卻后配制的溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不選；
D、定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D選；
故選：AD．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析，熟悉配制過程和原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法與技巧，題難度不大．