【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

B. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O

D. 用高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42- = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B

【解析】

A、酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反應(yīng),故A錯誤;

B、在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,則離子方程式應(yīng)按碳酸氫根少量進(jìn)行書寫,反應(yīng)為:HCO3+Ba2++OH= BaCO3↓+H2O,故B正確;

C、向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,生成溶解度更小的氫氧化鎂沉淀,應(yīng)改為:Mg2++2HCO3-+4OH- = Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故C錯誤

D、草酸為弱酸,不能拆開寫,故D錯誤;

綜上所述,本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag)+BgXCg),經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ,B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1

③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30④ X="2"

其中正確的是

A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉在空氣中燃燒時,產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是(

A.白煙,氧化鈉B.黃色火焰,氧化鈉

C.黃色火焰,過氧化鈉D.白光,過氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有:

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

B. 1L1mol/LCaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為NA;

C. 25℃1.01×105Pa的條件下,2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA;

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用COH2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H(g) CH3OH(g) H<0

(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K_________(增大”、“減小不變”)。

(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________

A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H):v(CH3OH)=2:1

(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C________(填負(fù))極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。

(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H= -112 kJ·mol-1,

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H= -196 kJ·mol-1;

SO2通常在NO2的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的_______(填負(fù))極,C口流出的物質(zhì)是_______。

SO32放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(3)常溫下,煙氣中SO2NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中c(Na+_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”“=”);

②常溫下,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L B. 沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C. m(Mg):m(Al)=8:9 D. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. 某些花崗石產(chǎn)生氡(22288Rn),該元素的相對原子質(zhì)量為222

B. Se是人體必需的微量元素, 7834Se和8034Se互為同位素

C. F2通入氯化鈉溶液中,生成的主要?dú)怏w為O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析, C的中子數(shù)為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵,該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________,Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________

(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為___________。

③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。

A.只含離子鍵 B.只含共價鍵 C.既含離子鍵又含共價鍵

④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時,水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程:_____________________________。

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