【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A．該反應的還原劑是

B．消耗還原劑，轉移電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】D

【解析】

試題分析：A、N2的物質的量隨反應時間的變化逐漸增多，說明為生成物，對應的反應物為NH4+，反應過程為氧化反應，則必然同時進行ClO-→Cl-的還原反應，故Cl-為還原產(chǎn)物，A不正確；B、溶液里發(fā)生反應的化學方程式為：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol還原劑NH4+，轉移3mol電子，B不正確；C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，C不正確；D、根據(jù)方程式可知反應后溶液酸性增強，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a g氣體A與b g氣體B的物質的量相同，則下列說法中錯誤的

A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為a：b

B．同質量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b：a

C．同溫同壓時，兩種氣體A與B的密度之比為a：b

D．同溫同體積時，同質量的A、B兩種氣體的壓強之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列畫有橫線的物質在反應中不能完全消耗的是

A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

B．將l mol Mg置于10 L空氣（標況）中，使之在高溫下反應

C．標準狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃

D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞顯無色的溶液

C. pH<7的溶液 D. c(OH－)<c(H+)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為_________，分子的物質的量之比為_________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3（均為氣態(tài)）所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質量比為___________。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84 g·mL－1，質量分數(shù)為98%）的體積為___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

堿液

過濾

B

乙烷（乙烯）

氫氣

加熱

C

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

D

苯（甲苯）

蒸餾水

分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。

（1）若t1＝15 s，則t0～t1階段的反應速率為v(C)＝___________。

（2）t4時刻改變的條件為____________，B的起始物質的量為______________。

（3）t5時刻改變的條件為_____________，該反應的逆反應為__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”)。

（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀。轉化過程中，廢水pH與Cr2O72－轉化為Cr3＋的關系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）含鉻廢水預處理的方法是______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應式_________________；

②Cr2O72－轉化為Cr3＋的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對電子數(shù)最多的元素，C的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍，B與D同族；回答下列問題：

（1）．D的一種單質，難溶于水，較易溶于苯且易自燃，其立體結構為_______________，D原子的雜化類型為_______________。

（2）．A和B的單質反應可生成化合物M，常溫下M為氣態(tài)，易液化可作制冷劑。A和D的單質反應得到化合物N，M的沸點________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸點，原因是_______________。

（3）．已知N可以與E的一種鹽溶液反應，生成紅色固體單質和兩種高沸點酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應的化學反應方程式：____________________。

（4）．將M通入E的硫酸鹽溶液中，可得到深藍色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深藍色晶體析出。寫出離子反應方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

（5）．E和C能形成化合物G，其晶體結構如圖25所示，G的化學式為__________。若兩個氧原子間最短距離為apm，列式計算晶體G的密度_______g.cm-3

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