10．某實(shí)驗(yàn)研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下方案：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號(hào)）；
（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗(yàn)是否含有此雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵篘a；
（3）實(shí)驗(yàn)中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進(jìn)行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：水．

分析 由分離流程可知，試劑I為飽和碳酸鈉溶液，操作①為分液，試劑II可加CaO或不加，操作②分離相互溶解的混合液體，為蒸餾方法；試劑Ⅲ將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，需要加入穩(wěn)定的、不易揮發(fā)的強(qiáng)酸，則試劑II為硫酸，操作③分離乙酸和硫酸鈉溶液，分離方法為蒸餾，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，試劑I為飽和碳酸鈉溶液，操作①為分液，試劑II可加CaO或不加，操作②分離相互溶解的混合液體，為蒸餾方法；試劑Ⅲ將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，需要加入穩(wěn)定的、不易揮發(fā)的強(qiáng)酸，則試劑II為硫酸，操作③分離乙酸和硫酸鈉溶液，分離方法為蒸餾，
（1）由上述分析可知，操作①的名稱是分液，操作③選用的裝置是d，故答案為：分液；d；
（2）由上述分析可知，A為乙酸乙酯，所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOC-，A中有可能含有少量的B（乙醇），加試劑Na可檢驗(yàn)，若生成氣體則含有B，反之不含，
故答案為：-COOC-；B；Na；
（3）由上述分析可知，試劑I為飽和碳酸鈉，試劑Ⅲ為中等濃度的硫酸，若不加試劑II，直接進(jìn)行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是水，試劑II可除去水，
故答案為：飽和碳酸鈉；中等濃度的硫酸；水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用于正確的是（　�。�
A．NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某同學(xué)欲配制98.0mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
 

①儀器X的名稱是100mL容量瓶．
②關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是AB．
A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（2）甲、乙同學(xué)用下圖裝置驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性：甲同學(xué)按1：1通氣時(shí)，品紅溶液幾乎不褪色，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺，乙同學(xué)做到讓品紅溶液變得越來越淺的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯氣通入量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．a和cB．c和gC．e和gD．b和g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去溴乙烷中的溴單質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵ā　。?table class="qanwser">A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為淡黃色固體，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物．N為不溶于水的無機(jī)酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨，F(xiàn)的化學(xué)式是NaOH； L的化學(xué)式是SiO2．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出B+G反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在反應(yīng)C+E→G+F中，每生成1mol G轉(zhuǎn)移2mol電子．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的I和J組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則混合氣體中I與J的體積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將0.05mol•L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，溫度和濕度對(duì)藥效影響大，溫度高、濕度大藥效發(fā)揮快．下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是（　　）
A．屬于鹵代烴，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．該物質(zhì)既有對(duì)映異構(gòu)，也有順反異構(gòu)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鹽
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；用電子式表示該物質(zhì)形成．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種所有原子最外層均滿足8電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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