A. | SO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì) | |
B. | 加熱NaOH溶液時不能使用玻璃試管,因為玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng) | |
C. | 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液一定有NH4+ | |
D. | 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,則該溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
分析 A.SO2是非電解質(zhì);
B.可用玻璃儀器加熱氫氧化鈉溶液;
C.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣;
D.也可能為SO32-或HSO3-.
解答 解:A.SO2的水溶液可以導(dǎo)電是由于和水反應(yīng)生成H2SO3電解質(zhì),但SO2是非電解質(zhì),故A錯誤;
B.二氧化硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)非常緩慢,一般可用玻璃儀器加熱氫氧化鈉溶液,故B錯誤;
C.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣,可說明溶液一定有NH4+,故C正確;
D.SO2可能使澄清石灰水變渾濁,也可能為SO32-或HSO3-,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)、儀器的使用以及常見離子的檢驗,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時,碳酸的酸性比醋酸的強 | |
B. | 一般情況下,當(dāng)溫度升高時,弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大 | |
C. | 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 | |
D. | 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān),與催化劑無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) | B. | 金屬鋅與稀硫酸反應(yīng) | ||
C. | 甲烷燃燒 | D. | 金屬銅溶于氯化鐵溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快 | |
B. | 增大壓強,化學(xué)平衡正向移動 | |
C. | 充入O2,可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時,反應(yīng)達平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
3 | 加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol/L) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2b kJ•mol-1 | |
B. | C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=+2b kJ•mol-1 | |
C. | $\frac{1}{4}$C2H4(g)+$\frac{3}{4}$O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+$\frac{1}{2}$H2O(l)△H=+b kJ•mol-1 | |
D. | C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-4b kJ•mol-1 |
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