廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于
A．防止石油短缺B．降低成本
C．減少對大氣的污染D．加大發(fā)動機的動力
C
液化石油氣燃燒更充分，有毒物質排放少，可大大減少對大氣的污染，答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應的化學方程式為                                               。再經過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
①配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
②滴定終點的現(xiàn)象是                                                      。
③滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為                                   。
④下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果              。
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
B．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
C．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質
D．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)以下敘述回答。
能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�
（1）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達到目的的是_______
A．城市居民不用天然氣而燒煤，燒木柴
B．若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣（成份為C3H8、C4H10），應增大空氣進入量或減少液化氣的進入量
C．研制燃料電池
D．在農村大力發(fā)展沼氣
（2）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（  ）
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
B．設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制氫氣
（3）lg 氫氣燃燒時約放熱142.9KJ ，而1kg汽油燃燒時放熱46000KJ。氫氣被分認是21世紀替代礦物燃料的理想能源。你認為氫氣作為能源的兩個主要優(yōu)點：
____________________，______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：　

（1）已知對苯二酚是一種強還原劑。生產中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質，其目的是    ▲   。
（2）下列有關說法正確的是   ▲   。
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥
（3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產率超過90%，其原因是        ▲        。
（4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式       ▲      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫能是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，
它既是綠色能源，又可循環(huán)利用。請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在）。從能量轉移的角度看，過程Ⅱ主要是      能轉化為            能。

如果用KOH溶液作為電解質溶液，寫出該燃料電池的電極反應式
負極：______________________________  正極：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是
A．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫
B．復合材料的使用可以使“神舟”飛船質量變輕
C．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變
D．復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于        周期    族
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：               （選用右圖中的a、b、c、d填空）
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是          。
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數(shù)值：
反應序號
化學反應
反應熱
①
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)
△H1= -26.7kJ·mol-1
②
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
△H2= -50.8kJ·mol-1
③
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)
△H3= -36.5kJ·mol-1
④
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)       
△H4
反應④△H4=                        kJ·mol-1。
（5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過濾，⑤熔融電解，正確的生產步驟是  _               。

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