【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物 D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，則R可能是水。 m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，所以n是氧氣。p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則p是氨氣，因此m的相對(duì)分子質(zhì)量是34，則m是H2S，q能使品紅溶液褪色，則q是SO2，s是NO。結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z是S。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑O＜N＜S，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>N>S，B錯(cuò)誤；C、NO不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃庠诜烹姉l件下能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B．相同條件下，與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢

C．乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得

D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（ ）

A．電解水生成H2和O2時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3—CH===CH2）、苯中的一種；

（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，乙的名稱________，丙是________結(jié)構(gòu)。

（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是（ ）

A. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．化學(xué)鍵存在于分子之間

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO________ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)

B．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH

D．亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

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