A．C+H2OCO+H2；△H=+10.94kJ/mol
B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol
C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); △H=－131.3kJ/mol
D．C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol
D
A項未標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，?H的值也不對，B、C項的?H值均不對。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學方程式。
（2）計算n的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應中反應熱的大小與下列選項無關(guān)的是(     )
A．反應物的多少B．反應的快慢
C．反應物和生成物的狀態(tài)D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應放熱9.48kJ
B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（�。┑姆磻锟偰芰康�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　�。�
A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進行
B．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列說法不正確的是 (    )
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應，反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
D．若用4．48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

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