Question

電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O  下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)PbO₂是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小
• B、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-?PbSO₄↓
• C、電池充電時(shí)，PbO₂得電子被氧化
• D、電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析：A、蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)來判斷；
B、根據(jù)電池反應(yīng)式確定負(fù)極上的電極反應(yīng)式；
C、放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、在充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、放電時(shí)PbO₂是電池的正極，PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O，硫酸密度減小，故A錯(cuò)誤
B、放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄↓，故B正確；
C、充電時(shí)，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO₄（s）+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、在充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應(yīng)式．