Question

12．同溫、同壓下等質量的SO₂氣體和CO₂氣體，體積之比11：16，原子數(shù)目之比為11：16，密度比為16：11，氧元素的質量比為11：16．

Answer 1

分析 根據(jù)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算其物質的量之比；計算出兩種物質的物質的量之比，結合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、原子數(shù)之比，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量時其物質的量之比等于摩爾質量反比可知等質量的SO₂氣體和CO₂氣體物質的量之比為：44g/mol：64g/mol=11：16；
依據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫、同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，所以同溫、同壓下等質量的SO₂氣體和CO₂氣體，體積之比11：16；
二氧化硫和二氧化碳都是三原子分子，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質的量之比11：16；
根據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$知，同溫、同壓下其密度之比等于摩爾質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
二氧化硫和二氧化碳分子中都含有2個氧原子，所以氧元素的質量等于二者物質的量之比為：11：16；
故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．