【題目】2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

【答案】C

【解析】

10sA的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,

B的反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)×=0.06 mol/(Ls),所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06 mol/(Ls)×10 s×2 L=1.2 mol,則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol=2.8 molC項(xiàng)正確,

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1),其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是(

A.正極反應(yīng)為:HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.OH-通過離子交換膜從負(fù)極向正極移動,保持溶液中電荷平衡

C.每反應(yīng)2.24L氫氣,交換膜通過0.2mol離子

D.放電結(jié)束后,溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為002 NA

B.常溫常壓下,2NA個(gè)CO2分子占有的體積為448L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時(shí),C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為 20

D. 平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n;

單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO;

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

混合氣體中不變;

的消耗速率與NO的生成速率相等;

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/LCuCl2、NaCl混合溶液,一段時(shí)間后,兩極均收集到56.0 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法正確的是(

A.陽極只收集到Cl2

B.電解前溶液呈弱酸性,電解結(jié)束后,溶液的酸性增強(qiáng)

C.整個(gè)過程中共轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車等機(jī)動車尾氣,含(CO、NO等)是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放,回答有關(guān)問題:

I.CO、NO的檢測

1O2-的移動方向?yàn)?/span>__________。(填Pt電極NiO電極

2NiO電極上的電極反應(yīng)為_____________________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體,同時(shí)被處理,工作如圖所示。

3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

4)在一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NOCO,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線ab中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。若平衡后,再向容器中充入CON20.8mol,則此時(shí)v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”“=”)。

③若保持其他條件不變,15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L,20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBiO3可作為鋼鐵分析中測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備。其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)輝鉍礦的浸出液中鉍元素主要以Bi3+形式存在,寫出Bi2S3FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______,濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式)和硫。

(2)NaBiO3是為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一,由溶液3制得純凈的NaBiO3,操作2包括_____________。

(3)Bi2O3Na2O2可在熔融狀態(tài)下反應(yīng)制得NaBiO3,其副產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(4)寫出煅燒中由堿式碳酸鉍[(BiO)2CO3]制備Bi2O3的化學(xué)方程式: ____________。

(5)某工廠用m1 kg輝鉍礦(Bi2S3 60%)制備NaBiO3,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.分子式為C15H16O2的部分同分異體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B.1.0 mol最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D.CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來鑒別

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