設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

   A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA

D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2          B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：          

C．H2O的電子式：                  D．碳酸鉀的電離方程式  K2SO4 = K2＋+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期。W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

   A．W、X是金屬元素

B．原子半徑：R＜Y＜Z

C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞R

   D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HCl

D．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是

A．所有原子可能共平面

B．核磁共振氫譜中有7個(gè)峰

C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D．1 mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；乙醚的沸點(diǎn)34.8℃，難溶于水。

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

   （1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是         （填序號(hào)）。

A．容量瓶     B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶

（2）操作II的名稱是           ，產(chǎn)品甲的成分是               。

（3）操作III的名稱是               ，產(chǎn)品乙是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（  A    ）

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強(qiáng)　③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)�、蹸l2能與H2S反應(yīng)生成S�、萋仍幼钔鈱佑�7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 
A．②⑤　　　　          B．①②　　　　　
C．①②④               D．①③⑤

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