Question

11．關于常溫下相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（　　）

• A． 分別加水稀釋100倍后，稀釋后鹽酸的pH小于醋酸溶液pH
• B． 分別與過量的碳酸氫鈉反應，同溫同壓下，醋酸產生二氧化碳的體積大
• C． 分別形狀、大小相同的鋅粒反應時，醋酸產生氫氣的起始速率快
• D． 分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液氫氧根離子濃度相等

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸中氫離子濃度小于鹽酸；
B．二者體積、濃度相等，則溶質物質的量相等，與過量碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳的量相等；
C．氫離子濃度越大，與鋅反應速率越快，結合醋酸為弱酸分析；
D．醋酸為弱酸，濃度相等的兩溶液稀釋后，醋酸溶液中氫離子濃度仍然小于鹽酸，結合水的離子積分析．

解答 解：A．醋酸為弱酸，分別加水稀釋100倍后，醋酸的溶液中氫離子濃度小于鹽酸，則鹽酸的pH小于醋酸溶液，故A正確；
B．相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中含有別與過量的碳酸氫鈉反應，同溫同壓下，醋酸產生二氧化碳的體積大，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，濃度相同時醋酸中氫離子濃度較小，則醋酸與鋅反應的速率慢，故C錯誤；
D．稀釋前兩溶液的濃度相等，分別加水稀釋100倍，由于醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較小，醋酸溶液中氫氧根離子濃度較大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質的電離特點為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．