某鐵的氧化物樣品，用50mL2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，若所得溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2224ml，可以使溶液中的亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子．則該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n（O）=
1
2
n（HCl）=0.05mol，所得溶液還能吸收0.01mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，則溶液中n（Fe3+）=
1
3
n（Cl-），根據(jù)氯元素守恒計(jì)算溶液中n（Cl-），結(jié)合Fe元素守恒確定氧化物中n（Fe原子），進(jìn)而確定氧化物分子式．
解答： 解：n（HCl）=0.05L×2mol/L=0.1mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n（O）=
1
2
n（HCl）=0.05mol，所得溶液還能吸收 Cl2為
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，溶液中n（Cl-）=0.1mol+0.01mol×2=0.12mol，
則n（Fe3+）=
1
3
n（Cl-）=
1
3
×0.12mol=0.04mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.05mol=4：5，
所以化學(xué)式為Fe4O5，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，反應(yīng)中HCl中的H元素與氧化物中的O元素結(jié)合生成水，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，再結(jié)合元素守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g） B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3
 
υ1（填＞、=、＜），且C3=
 
mol?L-1．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：
 
．
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為
 
mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子與Ac-離子的含量如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)pH＜2.6時(shí)，HAc不電離
B、O點(diǎn)時(shí)．HAc恰好與NaOH完全反應(yīng)
C、pH=6.4時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaAc
D、50℃，曲線交點(diǎn)O點(diǎn)pH＜4.76

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
C、加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D、向溶液中加入少量CH3COONa固體，NH4+的水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B、22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

采用以下措施一定會(huì)使一個(gè)平衡體系發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、加入一種反應(yīng)物
B、對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
C、改變溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、石灰石溶于鹽酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D、Zn與H2SO4溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如圖甲當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為
 
．

（II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出松香的化學(xué)式：
 

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個(gè)碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長(zhǎng)，都會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B、pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+
C、含較多Al3+離子的溶液：Na+、NO3-、S2-、AlO2-
D、pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+

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