向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說(shuō)法正確的是
A.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C.前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率:v(A)甲=v(A)乙<v(A)丙
D.平衡時(shí)A的質(zhì)量m:m乙<m甲<m丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:
H2O2+ I- →H2O +I(xiàn)O- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( 。
| A. | 加入KSCN溶液一定不變紅色 | B. | 溶液中一定含F(xiàn)e2+ |
| C. | 溶液中一定不含Cu2+ | D. | 剩余固體中一定含Cu |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl B.Na2O2的電子式:
C.中子數(shù)為20的氯原子: D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
A.利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
B.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體, 說(shuō)明溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,說(shuō)明該氣體一定是SO2
D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無(wú)磚紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:
已知:
Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸;
Ⅲ.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式 。
(3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是
。
(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),過(guò)程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。
(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)
量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-,F(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來(lái)制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;
② ;
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過(guò)濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ/mol,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是( )
A.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
B.降低溫度
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成他們的離子有
陽(yáng)離子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
陰離子 | OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過(guò)量D溶液,沉淀量減少,但不消失。
(1)據(jù)此推斷它們是(寫化學(xué)式)A ;B ;C ;D ;E 。
(2)寫出④中反應(yīng)的離子方程式: 。
(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O===2NO+NO+2H+
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
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