【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是_______________________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是__________________

(2)苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:(R、R′表示烷基或氫原子),但若側(cè)鏈上直接與苯環(huán)連接的原子上沒有C—H鍵,則不容易被氧化。

①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是________________________;

②有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的結(jié)構(gòu)簡式共有四種,寫出其余三種:__________、_________________、______________

【答案】5,6—二甲基—3—乙基—1—庚炔 23—二甲基—5—乙基庚烷

【解析】

1)根據(jù)炔烴的命名原則,該有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔;將其完全氫化后,得到烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為,按照烷烴的命名原則,該烷烴為2,3-二甲基-5-乙基庚烷;

2)①甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,說明與苯環(huán)直接相連的碳原子上無氫原子,即甲的結(jié)構(gòu)簡式為

②苯環(huán)上一溴代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫,即屬于對稱結(jié)構(gòu),根據(jù)題中所給信息,得出另外三種分別為、。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是(

A.曲線Ⅰ,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________。

2)元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)根據(jù)下圖實驗,可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是:__________________

5)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是________。

a.氘(D)原子核內(nèi)有1個中子

b1HD互稱同位素

cH2OD2O互稱同素異形體

d1H218OD216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D118號元素中的四種,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同,其最高價氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的含氧酸。D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素,其最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。

(1)A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體,試寫出其化學(xué)方程式______________________________

(2)A、B、C的離子半徑由大到小順序為:______________。(用離子符號表示)

(3)10mL濃度為1mol/LB、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液,現(xiàn)象是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難,其原因是_______________________________________________________

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6 分子:價電子總數(shù)(18)= Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)Fe原子也能與CO形成配合物,其化學(xué)式為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是

A.馬口鐵和白鐵皮破損后,白鐵皮比馬口鐵腐蝕快,所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B.原電池中電子從負(fù)極流出流入正極,電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極

C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+ LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水,當(dāng)消耗1.4g Li時,溶液的pH13(忽略溶液的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰,下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

B. 是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

D. 是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時,溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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