Question

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：

（l）寫出元素A 和E 的名稱：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族．

（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價(jià)”) ，寫出該化合物的電子式 。

（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）碳；氯；（2）VIA；

（3）非極性；離子；；

（4）Al(OH)3+OH一＝A1O2-+2H2O。

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)=（52-6-24）÷2=11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×10^23 個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl。（1）由上述分析可知，A為碳，E為氯；（2）B為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；（3）由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為；（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 + OH一＝A1O2-+2H2O 。