下列變化按氮元素只被氧化、只被還原、既不被氧化又不被還原、既可能被氧化又可能被還原的順序排列正確的是(　　)

①高能固氮�、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇抑迫“睔狻、馨钡獜U水脫氮(指將NH3或NH轉(zhuǎn)化為N2)

A．④②③①  B．②①③④

C．③④②①  D．③①④②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH為　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1          B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1          D.－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是（     ）

A．該反應的正反應是吸熱反應。

B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率

大于正反應速率。

D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系的

曲線在原曲線上方。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是(　　)

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑

C．該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應的規(guī)律

(1)下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。

①Fe2＋�、赟O2　③Fe�、蹸l2�、軭2O2�、轍Cl

⑦Fe3＋�、郒NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)應為Cu2S

B．該反應的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)

C．反應中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．反應中若有1 mol SO2生成，則一定有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）(　　)

A．氧化性強弱：I2<Fe3＋<IO

B．n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2＋、Fe3＋

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(   )

A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成2 mol SO3的同時生成1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度的關系正確的是(　　)

A．K越大，反應程度越大

B．K越大，反應程度越小

C．K的大小與反應程度無關

D．升高溫度，K增大

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同步練習冊答案