18．配平下列方程并改寫成離子方程式
（1）5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（2）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

分析 （1）反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平，然后改寫為離子方程式；
（2）反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平，然后改寫為離子方程．

解答 解：（1）反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42-；
故答案為：5、2、2、1、2、2；5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42-；
（2）反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
，其離子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3、8、3、2、4；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知四種短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑   B＞A＞C＞DB．最高價(jià)氧化物水化物的堿性B＞A
C．離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+D．氫化物的穩(wěn)定性  C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子之間的作用力
C．燒堿固體溶于水的過程中，共價(jià)鍵被破壞
D．有機(jī)化合物CH3CH2NO2與H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．請(qǐng)用電子式表示下列化合物的形成過程
MgCl2H2SNa2OH2O22H•+2→．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．如圖是幾種有機(jī)物相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
a．有機(jī)物A、B、C、D均能與 NaHCO3反應(yīng)．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不穩(wěn)定，本題各物質(zhì)均不考慮此類結(jié)構(gòu)． 
d．B 堿性條件下水解所得產(chǎn)物含兩個(gè)-OH，且兩-OH連在兩個(gè)相鄰的碳原子上．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳雙鍵和羧基； 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④的條件是濃硫酸、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和 E 的反式結(jié)構(gòu)：
F：E（反式）：
（3）A轉(zhuǎn)化為D，沒有直接用酸性高錳酸鉀溶液氧化，而是先轉(zhuǎn)化為B，則由A轉(zhuǎn)化為B的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）寫出 B 在銅催化下被氧氣氧化的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（6）C堿性條件下水解，酸化后得到一種飲料中經(jīng)常添加的物質(zhì)蘋果酸．寫出與蘋果酸具 有相同種類、相同個(gè)數(shù)官能團(tuán)的同分異構(gòu)（不包括蘋果酸）：．
（7）G 是A在一定條件下的縮聚產(chǎn)物，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
 I是E在一定條件下的加聚產(chǎn)物，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（8）有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，且與B具有相同官能團(tuán)，則H共有12種（不包括 B）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的化工原料．
（1）取少量碳酸鈉固體溶于水，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，加熱后溶液紅色變深，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)方程式用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)．若將CuSO4溶液投入到NaHCO3飽和溶液中，立即產(chǎn)生大量氣體生成，同時(shí)得到藍(lán)綠色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖1所示．已知室溫時(shí)飽和CO2溶液的pH約為3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH約為8.3．
①準(zhǔn)確量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸鈉溶液所用的儀器為（堿式）滴定管或移液管，用甲基橙為指示劑滴定到C點(diǎn)時(shí)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴鹽酸加入時(shí)，溶液由黃色變成橙色（半分鐘不變色）．
②當(dāng)鹽酸用量為5mL時(shí)，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的電離程度比較：A點(diǎn)＞C點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若將濃度為2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合生成CaCO3沉淀，則混合前CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸熱過程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b點(diǎn)溫度為25℃，則圖2中a點(diǎn)溫度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為測(cè)定某烴B的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g．
②經(jīng)測(cè)定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．
③已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，也是常用的消毒劑．烴B和有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）：
回答下列問題：

（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，工業(yè)上由石蠟獲得B的方法稱為裂解．
（2）0.1mol該烴能與16g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需0.4mol溴蒸氣完全取代．
（3）①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為羥基；②B到A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A到E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某純凈氣體的質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)（N）的關(guān)系如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），則該氣體可能為（　�。�
A．COB．CO2C．CH4D．SO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案