在反應2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是                ，氧化產(chǎn)物是       ；若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數(shù)是      ；若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為        mol；請在下面方框中用“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（10分）  KMnO4（2分）   Cl2（2分）  5NA或3.01×1024  （2分）  1（2分）
（2分）
錳元素化合價由+7價降低至+2價，氧化劑是KMnO4；而氯元素化合價升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為氯氣；
若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數(shù)是（7—2）×NA，即5NA或3.01×1024；
由2HCl～Cl2知道，故若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為1mol；
“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．反應中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，此元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉化為Fe3+。則該氧化物的化學式是（     ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
（2）該反應的化學方程式是                               。
（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是          。（填序號）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應中，氧化劑是           。用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學式）
②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為__________。
(3)根據(jù)上述反應可推知__________(填序號)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是_____；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應制�。�
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
下列有關該反應的說法錯誤的是
A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．M與N分別是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反應，則生成2 mol Na2FeO4

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