在反應(yīng)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是                ，氧化產(chǎn)物是       ；若有1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是      ；若反應(yīng)生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為        mol；請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑杏谩皢尉�橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（10分）  KMnO4（2分）   Cl2（2分）  5NA或3.01×1024  （2分）  1（2分）
（2分）
錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低至+2價(jià)，氧化劑是KMnO4；而氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為氯氣；
若有1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是（7—2）×NA，即5NA或3.01×1024；
由2HCl～Cl2知道，故若反應(yīng)生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為1mol；
“單線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式是（     ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號(hào)）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號(hào))。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制取：
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．M與N分別是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4

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