下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
D、H2+CuO═Cu+H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：屬于離子反應(yīng)說明有離子參加反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，離子反應(yīng)一般在水溶液中進行，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性：＞H2C03＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201412/44/6b046ed4.png" style="vertical-align:middle" />的方法有（　�。�
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2  
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3．
A、①②B、①③C、②③D、①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率且提高O2的轉(zhuǎn)化率的措施是（　　）
A、移去部分SO3
B、降低體系溫度
C、壓縮反應(yīng)容器的體積
D、升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的
3.586倍，
（1）指出A在周期表中的位置
 
；
（2）寫出D2A2的電子式
 
，寫出CB與EA2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）如表是不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a、b、d未知，通過表中的數(shù)據(jù)分析，估計出a、b、c、d的大小順序為
 

共價鍵C-CC=CC≡CC-OC=OH-FN=NN≡N
鍵長（nm）0.1540.1340.1200.1430.1220.0920.1200.110
鍵能（kJ/mol）ab 358c=805569d 
氟和氟鹽是化工原料，由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（4）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，則F2在電解池的
 
極產(chǎn)生．
（5）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟，請配平下列化學(xué)方程式：
 
K2MnF6+
 
SbF5→
 
KSbF6+
 
MnF3+
 
F2↑
（6）一定濃度的HF和Al（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖．用NaOH使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、所有元素中鈉的第一電離能最小
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、在所有元素中，氟的第一電離能和電負性值都是最大
D、氮、氧、氟的原子半徑小，電負性值大，與氫形成的共價鍵極性強，容易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑（　�。�
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、大小比較不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A、過氧化鈉的電子式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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