Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、在稀鹽酸中 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、常溫下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）＜

  Kw

• C、將Na₂CO₃水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體
• D、酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．酸抑制水電離；
C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，升高溫度促進碳酸根離子水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，加熱時蒸發(fā)的是水，則平衡向左移動；
D．根據(jù)酸堿的相對強弱確定混合溶液的酸堿性．

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．酸抑制水電離，所以在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）＜

KW

，故B正確；
C．Na₂CO₃是多元弱酸鹽，水溶液里分步水解：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH、NaHCO₃+H₂O?H₂CO₃+NaOH，水解以第一步為主，加熱時，第一步水解產(chǎn)物NaHCO₃和NaOH都不揮發(fā)，揮發(fā)的只是H₂O，平衡向左移，最終得到Na₂CO₃，故C錯誤；
D．酸與堿完全中和，如果得到的是強堿弱酸鹽，則所得溶液的pH大于7，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)酸或堿抑制水電離、鹽類的水解、電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，很多同學任為“Na₂CO₃溶液發(fā)生水解：Na₂CO₃+H₂O=H₂CO₃+NaOH，得到NaOH和H₂CO₃，其中H₂CO₃易發(fā)揮，加熱揮發(fā)掉，則水解平衡向右移，則只剩NaOH，NaOH灼燒后得到Na₂O”而導致錯誤，為易錯點．