Question

（2009?靜安區(qū)二模）25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A．醋酸的電離度：a＜b＜c
• B．溶液的pH值：b＜a＜c
• C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的比值減小

Answer 1

分析：醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對(duì)于該溶液，電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答：解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A正確；
B．電離程度反應(yīng)了氫離子的濃度，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，故B正確；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，促進(jìn)醋酸電離，溶液中醋酸根離子個(gè)數(shù)增大，醋酸分子個(gè)數(shù)減小，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值增大，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．