3．水是人類賴以生存的物質(zhì)，H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

分析 利用原子的相對(duì)原子質(zhì)量的加和計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，以此來(lái)解答．

解答 解：H的相對(duì)原子質(zhì)量為1，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16=18，摩爾質(zhì)量為18g/mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量概念分析，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握摩爾質(zhì)量和其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計(jì)算過(guò)程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl全參與了反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.6L，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．呵護(hù)生存環(huán)境，共建和諧社會(huì)．
（1）2012年12月世界氣候大會(huì)在多哈召開(kāi)，各國(guó)共商大計(jì)，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號(hào)）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行車的部分構(gòu)件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機(jī)合成材料的是②或③（每空只填一種構(gòu)件的序號(hào)）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖1所示A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬銹蝕的條件，進(jìn)行如圖2對(duì)照實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無(wú)銹蝕，B無(wú)銹蝕，C有銹蝕：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬銹蝕的條件是金屬表面與電解質(zhì)溶液接觸、金屬表面與空氣接觸；
【結(jié)論分析】鐵釘生銹主要屬于電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）；
【拓展應(yīng)用】寫出金屬防護(hù)的一種常用方法涂上油漆（或改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、表面鍍鉻防護(hù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解的措施是硫酸過(guò)量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．反應(yīng)為Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）晶體硅（熔點(diǎn)1 410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過(guò)程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（氣）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol-1
（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是（　　）
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
正　　　極負(fù)　　　　　極電解質(zhì)溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對(duì)分子質(zhì)量為97n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
Ⅰ．（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）/c（SO2）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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