【題目】下列有關說法不正確的是（ ）

A. 具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B. 分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物

C. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

D. 兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值相差14

【答案】B

【解析】A項，同系物一定具有相同的通式，而通式相同不一定是同系物，如單烯烴通式與環(huán)烷烴通式都是CnH2n，不是同系物，故A正確；B項，分子組成相差一個或若干個“-CH2-”原子團的化合物，結構不一定相似，如：苯酚（）與苯甲醇（），就不是同系物，故B錯誤；C項，分子式為C3H8與C6H14的有機物是烷烴，碳原子數(shù)不相同的烷烴一定屬于同系物，故C正確；D項，相鄰同系物分子組成相差一個“-CH2-”原子團，相對分子質量相差14，故D正確。綜上，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好用______________

A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管

（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管______________理由是___________________

（3）能否用水代替苯？_______，理由是_______________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2和NO，直接排放會形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝具有重要意義。

（1）選擇性催化還原技術是目前成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NO反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

則該方法中主要反應的熱化學方程式是（請補充完整）：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

②該方法控制反應溫度在315~400℃之間，反應不宜過低也不能過高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變NH3的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如右圖，則X是_____（填化學式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____________方向移動。當氨氮比大于1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________。

（2）將煙氣中的SO2、NO經(jīng)O3處理后，再用CaSO3懸濁液吸收，可脫硫、脫硝。

已知：O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應為：

NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3懸濁液（pH=8）吸收經(jīng)O3處理后的煙氣時，NO2轉化為NO2-，離子方程式為

_____________。

② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，請結合化學原理進行解釋___________________________。

③煙氣經(jīng)處理后最終得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃時，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃時，AgNO2（亞硝酸銀）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結構簡式為，下列說法正確的是

A. 阿司匹林分子中最多有9個碳原子處于同一平面上

B. 阿司匹林能夠發(fā)生取代反應、加成反應和皂化反應

C. 1 mol阿司匹林與足量碳酸氫鈉溶液反應，可生成22. 4 L CO2

D. 阿司匹林是苯甲酸的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

33 ~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要______molO2。

（2）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是的__________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的______填（“上”或“下”）層。

（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是_________________________________________ ；

（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是_____________(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（5）反應可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的結構簡式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鐵及其化合物的敘述正確的是

A．鐵是一種較活潑的金屬 B．Fe2O3在常溫下可以導電

C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常溫下鐵絲容易與水反應放出H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對相應有機物的描述不正確的是( )

A. 甲烷：天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應

B. 乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,可以發(fā)生加成反應

C. 苯：平面結構,每個分子中含有3個碳碳雙鍵

D. 淀粉：屬于糖類物質,遇碘單質變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=_____

（保留2位有效數(shù)字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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