下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ，

G的名稱是 。

（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。

（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。


（1） NH4HCO3    稀硝酸            （2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O

（3） 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

（4） 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體      B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（    ）

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色

干燥的Cl2具有漂白性

B

NH4Cl受熱易分解

用加熱法除去 NaCl中的NH4Cl

C

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2使品紅溶液褪色

D

CaCO3難溶于水

CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵   

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵   

D．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：

 Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是：                                  （　�。�

A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)                       

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過(guò)程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2

D．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．15種   B．14種   C．13種     D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：

相持恒溫、恒容，測(cè)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

6

8

平衡時(shí) N2的體積密度

C1

1.5

混合氣體密度/g·L-1

平衡常數(shù)/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是             （填寫(xiě)序號(hào)字母）

a.容器內(nèi)H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.                          d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（2）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=             

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K            （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是        （填序號(hào)）：

a.     b.          c.     d.

（5）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   

（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池，李勇能通過(guò)的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入   極，該電極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．24．23%表示35Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D．36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦環(huán)己烯。因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水褪色的是
A．③④⑦      B．④⑤⑦       C． ④⑦        D． ④⑥⑦

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