【題目】T℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說法一定正確的是（ ）

A. 混合液中，c(H+) = B. 混合液的pH=7

C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b

【答案】A

【解析】

A．Kw=c(H+)c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，故A正確；B．溫度不一定為常溫，則中性時溶液pH不一定為7，故B錯誤；C．溶液中存在電荷守恒，應有：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C錯誤；D．由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關系，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為________mol·L-1。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，N2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。則T_______100 ℃（填“大于”或“小于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）鐵在周期表中的位置為______。

（2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗S2－，兩者反應得紫色溶液，其中兩個配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。

（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序為______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______。

（4）二茂鐵是由兩個環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即。環(huán)戊二烯分子()中碳原子的雜化方式為_______。

（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。

（6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）

選項

實驗目的

實驗裝置

實驗藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱

①③③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應

①③

無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③③

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。

（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學式）

（3）生成沉淀A的離子反應方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：___。

（4）該方案能否達到實驗目的：___。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）___。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

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