【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
⑴維生素C分子中—OH原子團(tuán)的名稱是__________________;維生素C__________________溶于水(填“易”或“難”),屬于________________ 維生素(填“脂溶性”或“水溶性”)。
⑵維生素C又被稱為抗壞血酸,它能促進(jìn)膠原蛋白形成,所以能防治_____________
⑶一個(gè)人每天攝入約100mg維生素C就能滿足需要,下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是____
A.苦瓜 B.雞蛋 C.豆腐 D.沙丁魚(yú)
⑷“服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話說(shuō)明:維生素C具有_____________性(填“氧化性”或“還原性”);維生素C在這一反應(yīng)中發(fā)生了_____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
【答案】羥基 易 水溶性 壞血病 A 還原性 氧化反應(yīng)
【解析】
根據(jù)維生素C中的官能團(tuán)分析其性質(zhì),根據(jù)其能促進(jìn)膠原蛋白形成分析可以防治壞血病,根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,維生素C在反應(yīng)中化合價(jià)升高,做還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。
(1) —OH原子團(tuán)的名稱是羥基,由于維生素含有多個(gè)羥基,所以是易溶于水的物質(zhì),屬于水溶性的維生素。
(2) 維生素C又被稱為抗壞血酸,它能促進(jìn)膠原蛋白形成,可以防治壞血病。
(3)蔬菜水果富含維生素,故選A。
(4) “服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子”這句話說(shuō)明:鐵元素化合價(jià)降低,做氧化劑,則維生素C具有還原性發(fā)生了氧化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鍵的斷裂過(guò)程是吸熱過(guò)程,鍵的形成過(guò)程是放熱過(guò)程
B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
C. 反應(yīng)的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點(diǎn)燃條件和光照條件下,反應(yīng)的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是( )
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子,從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究N、S氧化物有著重要的意義。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3
則ΔH3=________,如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K3=________(用K1、K2表示)。
(2)如下圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將2 mol NO和1 mol O2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①下列說(shuō)法和示意圖能說(shuō)明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化
b.A、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1
c.A、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化
d.A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
e.
②T ℃時(shí),A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.27(kPa)-1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(NO2)=200 kPa,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。
①ab段平均反應(yīng)速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應(yīng)速率;de段平均反應(yīng)速率為________。
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中虛線所示,則改變的條件是________。
③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)天然氣、石油和煤的綜合利用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產(chǎn)三大合成材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^(guò)濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有前四周期A,B,C,D,E、X六種元素,已知B,C,D,E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C,D,E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。
(2)A原子與B,C,D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為__。
(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣.與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____(用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示)。
(4)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__,MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的O2﹣有__個(gè)。
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好,離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) △H=-76kJ·mol-1
D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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