可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（s）+D（g）．試根據(jù)下圖回答：

（1）溫度T1℃比 T2℃
 
（填高、低）； 該反應的正反應為
 
熱反應（填吸、放）；
（2）甲圖縱軸可以表示
 
 （填序號）．
①A的轉(zhuǎn)化率     ②B的物質(zhì)的量    ③C的百分含量     ④混合氣體的總質(zhì)量．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）溫度越高，化學反應速率越快，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
（2）增大壓強，化學反應速率加快，化學平衡向著正方向進行，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：（1）溫度越高，化學反應速率越快，先達到平衡狀態(tài)，所以T1℃比 T2℃低，升高溫度，A的百分含量減小了，即向著正方向進行的，所以該反應的正反應為吸熱反應，故答案為：低；吸熱；
（2）增大壓強，化學反應速率加快，先達到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，加壓，化學平衡向著正方向進行，B的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，C的百分含量增加，混合氣體的總質(zhì)量減小，②④正確．故答案為：②④．
點評：本題以圖象的方式考查學生影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁條與稀鹽酸反應時，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
B、金屬與鹽溶液反應都是置換反應
C、液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D、凡能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
 
．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾            b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機物的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準情況下，2.24L HCl氣體溶于1L水中形成密度為1.02g/cm3溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖1、2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖1中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度
 
，應該
 
．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：
（1）上述各步的空白處應分別填寫：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫字母）
 
．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫序號）．
（4）進行A步操作后，必須
 
后，才能進行下一步操作．
（5）下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
 
．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將某血液2．OmL用蒸餾水稀釋后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸銨）晶體，反應生成沉淀CaC2O4．將沉淀用稀H2SO4處理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL該血液中的含鈣的質(zhì)量為
 
克．
（2）已知反應S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，則氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物質(zhì)的量為
 
．Mn2+與S2O
 
2-
8
在水溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為
 
．
（3）某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應物之一，試寫出并配平這個化學反應方程式
 
．氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶體受熱完全分解，放出N2和HCl（氣），同時還生成金屬鉑和NH4Cl，在此分解產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖．
  
采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計一個應用實例
 
．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
 
．
②由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式
 
；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式
 
．
（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式
 
，寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應的離子方程式
 
．
（4）水溶液中存在H3O+離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式
 
 （標出配位鍵）．

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