【題目】下列各組中兩個化學反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（ ）

A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

B. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

【答案】B

【解析】A.由乙烯制1，2-二溴乙烷是加成反應(yīng)，由乙烷制一氯乙烷是取代反應(yīng)，選項A錯誤；B.由苯制溴苯和由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯都是取代反應(yīng)，選項B正確；C.乙烯使溴水褪色，是因為溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯被高錳酸鉀氧化而褪色，選項C錯誤；D.由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；由苯制環(huán)己烷是加成反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）。

①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過大造成的，上述觀點是否正確 。

②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的，設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗方法 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗裝置圖、實驗操作及結(jié)論描述正確的是

A．打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好

B．打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C．滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體

D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)信息錯誤的是

A. 在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B. 目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù),大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率

C. 載人飛船使用了大量的復合材料

D. 合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A. 鐵是單質(zhì)，又是導體

B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（ml）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉筆灰 B．冰塊

C．食鹽 D．色拉油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為合成氨N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中用活性鐵作催化劑，使用活性鐵會使圖中B點升高還是降低________，理由是___________。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，當濃度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）時，反應(yīng)向右進行。

（3）400 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______450 ℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加N2的濃度

D．增加H2的濃度

E.分離出NH3

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