Question

某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合氣體通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經過濾得到l0g沉淀．該有機樣品可能是（　�。�

A．乙烯

B．乙醛

C．乙酸

D．乙二醇

Answer 1

分析：根據燃燒法確定有機物的分子式依據是：有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉化為水，根據原子守恒和質量守恒思想來解決．

解答：解：根據題意，l0g沉淀為CaCO₃，即產生的二氧化碳為0.1mol即4.4g，其中碳元素質量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質量為：7.1-4.4=2.7g，即n（C）=0.1mol，n（H）=

2.7g

18g/mol

× 2=0.3mol，氫元素質量為0.3mol×1g/mol=0.3g，有機樣品共3.1g，所以O元素物質的質量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g物質的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol，碳、氫、氧原子的物質的量之比為1：3：1，即最簡式為CH₃O，只有D符合；
故選D．

點評：根據有機物燃燒的產物來確定有機物的分子式是一種確定分子式的常用方法，考查學生的解決問題的能力，難度不大．