Question

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車(chē)。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．正極反應(yīng)：O₂ + 2H₂O + 4e^- ="==" 4OH^-

B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極

C．當(dāng)正極消耗22.4 L H₂時(shí)，負(fù)極11.2 L O₂消耗（相同條件）

D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知在氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，所以選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。

考點(diǎn)：考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)。試題側(cè)重對(duì)原電池原理的考查，以及靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的原理，然后類推即可，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。