【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.所有化學反應都能設計成原電池

B.原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動

C.在原電池中，負極材料活潑性一定比正極材料強

D.原電池放電時，電流方向由正極沿導線流向負極

【答案】D

【解析】

A. 自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，A錯誤；

B. 原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；

C. 在原電池中，一般來說負極材料活潑性比正極材料強，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負極，C錯誤；

D. 原電池放電時，電子由負極沿導線流向正極，電流由正極沿導線流向負極，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8NA

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【題目】下列關于能源、能量轉化及其說法正確的是（ ）

A.化石能源是可再生能源

B.太陽能不是清潔能源

C.能量在轉化或轉移的過程中總量保持不變

D.核能只能通過重核裂變獲取

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【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）實驗時在儀器中加試劑前要先___________________________。

（2）實驗中分液漏斗上口玻璃塞連接導管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。

（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________________。

（4）E裝置作用是_______________________。

（5）F裝置中盛裝的物質是________。

（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

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【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1molL-1

D. P點時恰好完全中和，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應

C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�

A. 銅電極應與X相連接

B. H+透過質子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+

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A. 放電過程中，Li+向負極移動

B. 正極反應式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針偏轉

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