【題目】可用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

【答案】D

【解析】

分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離。

A項、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B項、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C項、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D項、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水

②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)

③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾

④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾

A. ①③

B. ②④

C. ①④

D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學(xué)式為 ．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有（填序號），還缺少的儀器是 ．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請指出其中的錯誤：、
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是（填字母）
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（填序號） A．1000mL，80g B．950mL，76g
C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（ ）

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ．
（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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