(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少?
(2)若某條件下水為氣態(tài),氣體的摩爾體積為50 L·mol-1,在該條件下點(diǎn)燃混合氣體,混合氣恰好完全燃燒,共生成CO2 13.2 g,求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。
解析:(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、30、32,而混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量即為C2H6的相對(duì)分子質(zhì)量30。正巧與HCHO的相對(duì)分子質(zhì)量相同。故CH4和O2組成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量必須為30,用十字交叉法求出其物質(zhì)的量比。
O2: 32 14
即n(CH4)∶n(O2)=1∶ 7
(2)n(CO2)==0.3 mol
設(shè)原有CH4 x mol,則n(HCHO)=(0.3-x) mol,n(O2)=7x mol
CH4完全燃燒時(shí):CH4—2O2
x 2x
HCHO完全燃燒時(shí):HCHO —O2
0.3-x 0.3-x
2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol)
n(O2)=7x=0.35 mol
又CH4、HCHO燃燒前后Δn=0(H2O為氣態(tài)),反應(yīng)前后平均分子量不變。
又因?yàn)?IMG align="middle" height=20 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1898/img/04/61/29/189804612910002629/3.gif" width=21 align=absMiddle v:shapes="_x0000_i1075">=30, 而=50·ρ
所以ρ==0.6 g·L-1
答案:(1)混合氣中n(CH4)∶n(O2)=1∶7,
(2)原混合氣中含O2 0.35 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體,同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問(wèn):
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