實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸；
C．苯的密度比水小，氣體與水不能隔離；
D．裝置可用于收集氣體，或防止倒吸．
解答： 解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，但氣體的進(jìn)入方向不合理，應(yīng)長進(jìn)短出，故A錯誤；
B．不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻，故B錯誤；
C．苯的密度比水小，氣體與水不能隔離，不能防止倒吸，應(yīng)將苯改為四氯化碳，故C錯誤；
D．裝置可用于收集氣體，選擇不同的進(jìn)氣方向可收集不同的氣體，或用于防止倒吸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、防止倒吸裝置、氣體的收集等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．
（1）T、X、Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）LX2分子的電子式是
 
；
（3）J在元素周期表中的位置為：
 

（4）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時用電火花點燃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2：3
B、2：1：6
C、2：1：3
D、1：2：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)
B、在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
C、酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌
D、塑化劑是一種化工塑料添加劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是（　�。�
A、核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運動
B、在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大
C、在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動
D、s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴和炔烴的混合氣體，其質(zhì)量為相同狀況下同體積H2的13.4倍，含有31.2g溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合烴是（　�。�
A、C2H4和C3H6
B、C2H4和C3H4
C、C3H6和C2H2
D、C3H6和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵形成
B、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
C、1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molN-H鍵斷裂
D、1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示，回答下列問題．

（1）計算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 
．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 

（3）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為
 
．
（4）已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應(yīng)，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時間 （t）的變化如圖．若其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2＜T1），在圖2中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑．濃度，和溫度
B、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)；若多加點鋅粒，反應(yīng)速率明顯加快
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入ZnSO4 溶液能減慢產(chǎn)生氫氣的速率
D、恒溫恒容；對有氣體參加的反應(yīng)加入不參加反應(yīng)He，壓強增大反應(yīng)速率加快

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