Question

I．如圖1為向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

⑴ B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問不答)。
⑵關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁梍_______(選填字母)。

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	酚酞	(乙)
B	酸	堿	甲基橙	(甲)
C	堿	酸	石蕊	(甲)
D	酸	堿	酚酞	(乙)

⑶ AB區(qū)間，c(OH^—)>c(H⁺)，則c(OH^—)與c(CH₃COO^—)大小關(guān)系是________。
A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)       B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)
C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—)        D．上述三種情況都可以
⑷在D點時，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—a mol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—b mol·L^—1，已知a＋b＝13:
⑸該溫度下水的離子積常數(shù)K_w的數(shù)值為________。
⑹該溫度下(t℃)，將100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。

Answer 1

（1）否。 AB
（2）C
（3）D
（4）=
（5）1×10^-13
（6）12

解析試題分析：（1）NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa和水，即二者恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性，恰好完全反應(yīng)的點在AB區(qū)間內(nèi)。（2）本實驗是向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液，所以應(yīng)選擇酸式滴定管甲，錐形瓶中的溶液是堿，滴定管中的溶液是酸，指示劑用石蕊。故選C。（3）一開始反應(yīng)時c(OH^—)大于c(CH₃COO^—)，隨著CH₃COOH的滴加，c(CH₃COO^—)在增大，所以上述三種情況均有可能。（4）在D點時消耗的CH₃COOH溶液的體積為25mL,根據(jù)物料守恒可得：c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)= 2c(Na⁺)。（5）Kw= c(H⁺)×c(OH^－)= 10^—a×10^—b =1×10^-13。（6）100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合溶液顯堿性，c(OH^—)=" (0.2" mol·L^—1×0.1L)÷0.2L=0.1 mol·L^—1,所以c(H⁺)=1×10^-13÷0.1=1×10^-12,PH=12
考點：酸堿滴定、溶液的PH、溶液當(dāng)中離子的計算問題
點評：本題以滴定實驗為背景，結(jié)合滴定曲線進(jìn)行分析，后面的小題又對離子濃度大小進(jìn)行比較，最后涉及了離子積常數(shù)的計算以及Ph值的計算，計算難度不大，此類題目綜合性較大，還是以大題小做的方式，逐一擊破。