Question

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當(dāng)溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

③下列敘述錯誤的是________。（單選）

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

（3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________

（4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________

（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________

Answer 1

【答案】紅褐色 分散質(zhì)粒子大小 B Fe、石墨 NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 SO3 、蔗糖、乙醇 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu（OH）2 ↓ OH- + H+ = H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O Ag+ + Cl- = AgCl ↓

【解析】

I.①將飽和氯化鐵滴加到沸水中，并加熱至溶液呈紅褐色，可以制備氫氧化鐵膠體；

②根據(jù)分散系分為膠體、溶液和濁液的分類依據(jù)判斷；

③結(jié)合膠體的分類方法和性質(zhì)分析判斷；

Ⅱ．根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因，結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；

Ⅲ.首先書寫化學(xué)方程式，然后將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性鹽改寫為離子形式，其余仍用化學(xué)式表示，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

I.①制備氫氧化鐵膠體，可將飽和氯化鐵滴加到沸水中，并加熱至溶液呈紅褐色，因膠體在加熱易聚沉，當(dāng)溶液呈紅褐色停止加熱，故答案為：紅褐色；

②氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm，而氫氧化鐵沉淀的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小，故答案為：分散質(zhì)粒子大小；

③A．霧的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；

B．PM2.5（小于2.5μm=2500nm）的直徑大于膠體中的分散質(zhì)粒子直徑，所以不屬于膠體，屬于濁液，故B錯誤；

C．明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體而具有凈水作用，硫酸鐵凈水是由于鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體而具有凈水作用，均與膠體有關(guān)，故C正確；

D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，是介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；

故答案為：B；

Ⅱ．(1)Fe、石墨中有自由電子，能導(dǎo)電，故答案為：Fe、石墨；

(2)NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4屬于電解質(zhì)，溶于水能夠電離出自由移動的離子，水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO3溶于水與水反應(yīng)生成H2SO4，在水溶液里能夠電離出自由移動的離子，水溶液能夠?qū)щ�，故答案為�?/span>NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4；

(3)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，故答案為：NaCl、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4；

(4)非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以SO3、蔗糖、乙醇是非電解質(zhì)，故答案為：SO3 、蔗糖、乙醇；

Ⅲ. (1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓，故答案為：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓；

(2)氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH- + H+ = H2O，故答案為：OH- + H+ = H2O；

(3)碳酸鈣難溶于水，稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑，故答案為：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑；

(4)二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O，故答案為：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O；

(5)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為Ag+ + Cl- = AgCl ↓，故答案為：Ag+ + Cl- = AgCl ↓。