Question

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾

種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究：

途徑a：

途徑b：

下列有關說法不正確的是(　　)

A．1.92 g固體只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe₂O₃和Cu

C．原混合物中m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

D．原混合物X至少含Al₂O₃和SiO₂中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否

Answer 1

【知識點】物質之間的反應和化學計算

【答案解析】D    解析：途徑a中，加入鹽酸時生成藍色溶液，說明溶液中含有Cu²⁺，而Cu是不能與鹽酸反應的，只有是Fe₂O₃與鹽酸反應后生成Fe³⁺把Cu 氧化為Cu²⁺，即X中一定存在Fe₂O₃和Cu。

鹽酸是足量的，所以Fe₂O₃會完全反應，但是銅不一定會完全反應，但當加入過量氫氧化鈉溶液時，SiO₂和 Al₂O₃會完全反應，所以剩余的固體只能是銅；根據(jù)反應Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，得到關系式：Fe₂O₃  ∽ Cu，即在于足量的鹽酸反應時，F(xiàn)e₂O₃  和 Cu是等物質的量的，質量為9.4—4.92=4.48g，在混合中銅的質量還要再加上剩余的1.92g，即混合物中m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1。

【思路點撥】考查Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂等這些物質的性質，Al₂O₃是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，F(xiàn)e₂O₃與SiO₂分別是堿性氧化物和酸性氧化物，即這就決定了這些物質性質上的差異。在計算過程中要掌握反應原理才可以得到正確的結果。此題綜合性強。