Question

根據(jù)以下反應(yīng)判斷：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序是（）

①Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂ 

②2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂．

    A．                                 Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺   B． Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

    C．                                 Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺   D． Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

Answer 1

考點：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：  根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答：  解：①Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu中Cu元素的化合價降低，則CuCl₂為氧化劑，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，

②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl₃為氧化劑，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，

則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，

故選C．

點評：  本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷及氧化性比較的規(guī)律即可解答，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查．