Question

8．①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				③	④	⑧
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強的元素其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧可以形成的化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H化學(xué)鍵類型為極性鍵非極性鍵
元素②和⑧可以形成的化合物，其中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為
（3）用電子式表示⑤和②原子結(jié)合為化合物的形成過程：；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)在常溫下為氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在元素周期表的相對位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧元素分別為H、Na、C、N、Cl、Ar、K、O，
（1）元素周期表中左下角的元素的金屬性最強，八種元素中，金屬性最強的元素為K，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，氫氧化鉀溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（2）元素①和⑧形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為雙氧水，雙氧水為共價化合物，分子中含有兩個極性鍵O-H鍵和1個非極性鍵O-O鍵；元素②和⑧形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子的所帶電荷，過氧根離子還需要標(biāo)出最外層電子；
（3）⑤和②形成的化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，用電子式表示出氯化鈉的形成過程；
（4）元素④的最高價氧化物的水化物的稀溶液為稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；
（5）元素⑤單質(zhì)為氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：根據(jù)各元素在元素周期表的相對位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧元素分別為H、Na、C、N、Cl、Ar、K、O，
（1）①②③④⑤⑥⑦⑧八種元素中，金屬性最強的元素為K，K的最高價氧化物對應(yīng)水化物為KOH，氫氧化鉀溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和⑧分別為H、O，二者形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為雙氧水，雙氧水為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H，其分子中含有的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵；
元素②和⑧形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：H-O-O-H；極性鍵  非極性鍵；；
（3）⑤和②形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：．
（4）元素④的最高價氧化物的水化物的稀溶液為稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（5）元素⑤單質(zhì)為Cl₂，氯氣有毒，需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═2Cl^-+ClO^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式等知識，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．