【題目】一定溫度下水溶液中H+ OH- 的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,可能引起cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為

C. 該溫度下,加入HCl可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

【答案】C

【解析】A、由圖可知abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故abc為等溫線,故升高溫度,不能由cb,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7,故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、加入FeCl3,氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根,促進(jìn)水的電離平衡右移,即氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小(由ba),符合圖象變化趨勢(shì),選項(xiàng)C正確;D、由c點(diǎn)到d點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,溫度不變,K不變,故不能利用稀釋使其形成此變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是(  )

氧化物

環(huán)境問題

主要來(lái)源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應(yīng)

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學(xué)煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物,實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJmol—1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJmol—1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJmol—1

寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式_____________________

(2)若利用反應(yīng)來(lái)制備氫氣。為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃500℃,壓強(qiáng)為101kPa404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ mol·L—1

H2O初始濃度/ mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3比較,反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率最快的是_________;平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是_________

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系K2______K3(填“>”、“<”“=”)。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖1所示.

①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1,則FexOy的化學(xué)式為______

②“熱分解系統(tǒng)中每分解l mol FexOy,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_______。

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10—2molL—1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg(1×10—2)=2。上圖225℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH。請(qǐng)回答下列問題:

0<pH<4時(shí),H2CO3溶液中主要存在的離子是___________;

8<pH<10時(shí),溶液中HCO3pC值不隨著pH增大而減小的原因是____;

H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

(1)甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________,甲室中原子個(gè)數(shù)約為 ____________個(gè)。

(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P(甲):P(乙)=______________

(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,醋酸和氨水的電離常數(shù)均為1.8×10-5,F(xiàn)取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線I中,滴加溶液到10mL時(shí):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中,滴加溶液到20mL時(shí): c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中,滴加溶液時(shí)始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將ab兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL,分別加水稀釋,溶液pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積的變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液,完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

C. 相同條件下,a、bc、de五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液,可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/span>( )。

A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知氮化鎵中鎵是第ⅢA族元素,則氮化鎵的化學(xué)式可能為(

A.GaNB.Ga2N3C.Ga3N2D.GaN2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解Na2CO3溶液可制得NaHCO3NaOH,原理如圖所示。

1陽(yáng)極生成HCO3- 的電極反應(yīng)式為________________________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______________;

2工作一段時(shí)間后,兩極區(qū)制得NaHCO3NaOH的物質(zhì)的量之比約為______________。

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