下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定的

B．一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由氣體分子的數(shù)目決定的

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；

G．將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層。

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：

________→________→________→A→________→G→E→F。

（2）上述E步驟中下層液體為___________色的__________溶液，E步驟操作中應(yīng)注意：_________________________________。

（3）上述G步驟的操作的目的是：________________________。

（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南信陽高級中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量約為

A．40% B．46% C．50% D．54%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先 ，后 （填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色 更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量 更大．

（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L﹣1．請?zhí)羁眨?/p>

①x= ，②B的轉(zhuǎn)化率為 ．

③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填編號）

A、混合氣體的密度不變

B、容器中的壓強(qiáng)不再變化

C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB

⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（ ）（填編號）

A、B的濃度減少

B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C、C的物質(zhì)的量增加

D、重新平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

B．1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

C．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．酸堿中和反應(yīng)均可表示為：OH－＋H+=H2O

B．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液混合：HCO3－＋OH—=CO32-＋H2O

C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+SO42－＋Ba2＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，見下圖一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

（4）在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省無錫市四校高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________________，名稱是___________________

（2）①的反應(yīng)類型是___________________，③的反應(yīng)類型是___________________

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molHCl中含有NA個(gè)質(zhì)子

B．0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個(gè)乙酸乙酯分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA

D．16g的O2與O3混合物中氧原子數(shù)為NA

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